淄博市富中化工有限公司
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由圖7.4和7.5可以看出，02濃度和FeZ+濃度均在反應前30min內有著較大幅度的變化，30min后兩者濃度則趨于穩定，幾乎未發生改變，也從側面反應出該條件下芬頓反應發生迅速，30min即可達到主要降解效果。當二氯乙烷濃度為25mmollL時，反應的后3OminHZ02濃度一直維持在較高水平，未分解消耗，且從圖7.5可知，在此條件下Fee+濃度在反應的后30min則一直保持在較低水平，這是因為式(1-11)、式(1-12)和式(1-15)三個反應消耗了體系中的Fez+，低濃度的Fee+無法繼續催化分解H22，進而導致整個反應的終止。當02初始濃度較低時，體系中擁有足夠多的Fee+催化2分解，推動芬頓反應的發生直到二氯乙烷消耗殆盡。由此可知，二氯乙烷初始濃度過高在造成藥劑浪費和出水水質降低的同時將抑制芬頓氧化反應的發生，降低有機物去除率;而2初始濃度太低則表現為反應物不足，體系不足以產生可觀的氧化能力，造成污染物去除率低的情況。由上述實驗結果可得，在本實驗操作環境中場O:的最佳初始濃度為20mmol/L由圖7.5可知，Fez+在反應前Smin內有著大幅降低，在5-1Omin時濃度又有明顯回升;當玩O2初始濃度過低時，由于大量被迅速消耗，Fez+將達到接近初始投加量20mmo1/L水平;在最佳O2初始濃度20mmollL時，實驗后期Fez+濃度將維持在實驗中其最低濃度與最高濃度的中位數上下。根據圖7.6可知，不同HzOa初始濃度下的芬頓體系中，在反應時間為60min時，水體pH值在反應過程中均呈先下降，后持平的趨勢;在1,2一二氯乙烷達到最佳去除率之前，隨著HaOz初始濃度的增加，反應終態pH值則越低;H2仇初始濃度為Smmol/L時，反應終態pH值最高為2.71，當玩2初始濃度為20mmo1/L，反應終態pH值達到最低值，僅為2.44。水系pH值變化的原因與混合液中Fee+與Fe3+的比例有關，二者相互轉化的過程中都可與Ha02發生反應生成或消耗H+，通過改變水系中H+的濃度影響pH值的變化。較高濃度的HZO使得溶液中Fee+與Fe3+的比例降低，消耗礦，將造成水系終態pH值升高，因此解釋圖7.6中，玩Oz初始濃度為25mmo1/L時，當混合液pH趨于平緩時pH為2.49，大于最佳反應條件下的最終pH為2.44。m.gxp168.com
