| 反應物質在催化劑作用下，進行化學反應過程包括外擴散、內擴散、吸附過程、表面反應過程和脫附過程。其中吸/脫附和表面反應都是與催化劑的表面直接相關的，故吸/脫附控制、表面反應控制統稱為動力學控制。在反應過程中，如果與其他步驟相比，其中的某一步驟的速率很慢，以至于可以認為其他步驟處于平衡狀態，則該步驟就被稱為控制步驟，整個反應速率取決于這一步的速率。在本研究過程中，我們假定表面反應機理為在動力學區進行的Eley-Rideal(E-R)機理(單位吸附反應機理)，按平衡濃度法來推導動力學方程。具體研究、計算結果如下所示:1,2一二氯丙烷氣相催化裂解脫氯化氫制備氯乙烯的反應方程式為:CZH4Cl2HCZH3Cl+HCl(5.21)采用。表示催化劑上的一個活性中心，二氯丙烷以A表示，氯乙烯以B表示，氯化氫則用C表示，那么上述反應的機理可以假設如下:二氯丙烷吸附過程:A+6HA6(5.22)表面反應過程:A6HB6+C(5.23)通過使用同一批次粒徑為0.0880.125mm的PCAC-N(4)為催化劑在1atm，反應溫度2302900C范圍內催化裂解氣相二氯丙烷脫氯化氫制備氯乙烯。反應進料口中混入一定量的高純氮氣作為稀釋氣體，用積分反應器測定二氯丙烷生成氯乙烯和氯化氫反應的轉化率和進料量的關系，具體實驗數據如表5-1所示。m.gxp168.com
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